酸性强弱的判断依据

图 1  磷酸

图 2  硫酸

图  3  硝酸

　　磷酸属于中强酸，兖州勤业化工求购废磷酸，回收的意义不容忽视，既对环境产生了一定的保护作用，同时又可以生产出非常多实用的工业品，可以说是一举两得。今天小编为大家介绍酸性强弱判断的依据。

　　一、常见酸的酸性强弱：强酸>中强酸>弱酸

　　强酸：HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）

　　中强酸：H2C2O4（草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF（氢氟酸）>HCOOH（甲酸）（以上为中强酸）

　　弱酸和较弱酸：C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH（苯甲酸）>CH2=CH-COOH（丙烯酸）>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH（丙酸）>C17H33COOH（油酸）>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2（即H2CO3）（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）

　　二、酸性判断依据

　　1、含氧酸的酸性强弱的判据：

　　在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。

　　①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

　　②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。

　　酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2

　　2、无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl>H2S。

　　在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。

　　①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。如酸性：HI>HBr>HCl>HF（弱酸）

　　②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S

　　由反应方向判据：

　　酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性？A>B’如：

　　CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：

　　R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。？由电子效应来比较：

　　羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象，称为诱导效应。来加以解释。且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH有机酸的酸性：

　　一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。

　　3、弱酸的判断依据：解离常数

　　酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0mol/L）的PKa表示，即酸度常数。在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）。
       

　　推荐阅读：

　　磷酸的价格行情

　　磷酸的性质及用途